酸化・還元の入門

酸化剤なのに
還元されるのはなぜ？

「剤」は、相手への働きの名前。
自分がどう変わるかと分けて考えよう。

記号の意味から読み、ゲームで試し、別の反応で理由を確かめます。時間制限はありません。

まずは記号から

右上の「2+」は何？

Znは亜鉛。Zn²⁺は、プラス2の電荷を持つ亜鉛イオンです。

e⁻は電子。1個を−1と数えます。金属のZnの電荷は0。マイナスの電子を失うと、プラス側へ変わります。

亜鉛と銅イオンを例に

電子を渡すと「酸化」

Znから電子が2個離れるとZn²⁺になります。電子を失う変化を酸化と呼びます。

下のボタンで反応前・後を比べよう。丸は受け渡す電子2個だけを表示。数は電荷です。

電子を受け取る相手

受け取ると「還元」

銅イオンCu²⁺は、Znが渡した電子を2個受け取り、金属のCuになります。これが還元です。

酸化と還元は同時に起こります。渡す電子と受け取る電子は同じ数です。

最初の疑問に答えよう

「剤」は相手への働き

Cu²⁺は電子を受け取り、相手のZnを酸化させます。だから酸化剤。自分は還元されます。

Znは電子を渡し、相手のCu²⁺を還元させます。だから還元剤。自分は酸化されます。

式の電子は、両側で同じ数

電子を含む、一方の変化が半反応式。右のe⁻は渡す、左のe⁻は受け取る電子です。

両側とも2個。足すと2e⁻が消え、全体の式になります。

2 / 3　ゲームで実践

自分で見分けよう

反応前→後の電荷から、電子の行き先を予想。答えを選び「確かめる」で図と式を比べます。

5ステージ・時間制限なし。答えは自分で進むまで残ります。

3 / 3　理解チェック

別の反応でも説明できる？

別の反応で3問。答えと理由を別々に選びます。

分からなければ解説に戻って大丈夫。参照したことも、結果に残します。

最後は、説明して確かめる

酸化剤はどちら？
その理由は？

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Feは鉄、Agは銀。左から右への反応です。

自分の説明と比べよう

電子はFeからAg⁺へ

Fe → Fe²⁺ + 2e⁻

2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag

渡す電子も受け取る電子も2個。

扱う範囲と出典

金属と単原子イオンの、指定した反応を扱います。起こる条件・速度・分子中の酸化数は範囲外です。

図は受け渡しの模式図。電子が溶液にたまる様子ではありません。